FUERZA Y COORDINACIÓN
Visitante N°
JAVIER FRANCISCO MANTILLA
EDUCACIÓN FÍSICA, RECREACIÓN Y DEPORTES
Diferencia entre masa y peso
La masa de todo cuerpo hace referencia a toda la cantidad de materia que este posee, mientras que el peso corresponde al valor del cuerpo en la escala de unidad de medidas, por ejemplo el kg de papa, el mm de cobre, la tonelada de arroz, etc.
Diferencia Mol y molécula
Como es bien sabido por todos, los átomos son diminutos que es casi imposible poder tomar uno y medir su peso, es por ello que aparece el concepto de mol, para hacer cálculos de pequeñas por no decir diminutas cantidades, donde Amadeo Avogadro estableció que una mol se considera como la cantidad de sustancia que contiene partículas, ya sea de un elemento o de un compuesto, mientras que una molécula hace parte del conjunto de átomos que forman un compuesto en su menor cantidad que conserva todas sus propiedades químicas distintivas
La importancia del numero atómico
El número atómico es el representante de cada elemento y es de gran importancia porque con el identificamos la cantidad de electrones que pose, además podemos precisar cuántos de ellos comparte o pierde cuando entra en una reacción química, o saber su número de valencia capa (más externa de sus orbitales).
Como se hace la estructura atómica de un elemento
Tomando como referencia su núcleo y a partir de éste se plantean sus orbitales iniciando con el más cercano con dos electrones y los demás con ocho en cada nivel.
Ejemplo: tomemos el elemento Ag (plata), miro su número atómico en la tabla periódica y vemos que corresponde al
La electronegatividad
La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones, cuando se forma un enlace químico. Es decir, mide la capacidad de un elemento para atraer hacia sí los electrones que lo enlazan con otro elemento. Los valores que corresponden a la electronegatividad de los elementos presentan variaciones regulares tanto en los grupos como en los períodos.
La electronegatividad aumenta al desplazarnos hacia la derecha en la tabla periódica. Dentro de un mismo grupo disminuye a medida que aumenta el número atómico. Los átomos presentan una menor electronegatividad a medida que aumenta su tamaño.
Diferencia enlace iónico covalente
Sabemos que en ellos participan los electrones de los elementos que hacen parte del enlace pero difieren en que en el enlace iónico uno gana electrones y el otro pierde mientras que en el enlace covalente los átomos se comparten los electrones
Algunos concepto y ejemplos de compuestos inorgánicos
Todos sabemos que los compuestos inorgánicos son aquellos que no tienen en su “formula”, si así me permiten llamarle, a el átomo de carbono como elemento principal; estos se clasifican de acuerdo a su grupo funcional, en óxidos (óxidos básicos “MO” y óxidos ácidos “NMO”), ácidos (ácidos oxácidos “HMO”, ácidos hidrácidos “HNM”) los hidróxidos o bases M(OH), y las sales que resulta de la unión de ácidos e hidróxidos.
Ejemplos:
NaO, Óxido de sodio o óxido sódico ÓXIDO BÁSICO
NO, Óxido de nitrógeno o óxido nitroso ÓXIDO ÁCIDO
HCL ácido clorhídrico ÁCIDO HIDRÍCO
HSO ácido de azufre o ácido sulfúrico ÁCIDO OXÁCIDO
AL(OH) hidróxido de aluminio
NaHCO bicarbonato de sodio SAL
